MnO2 +4HCl--MnCl2+Cl2+2H2O #Redox Reaction# Oxidising agent# Reducing Agent
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MnO2 +4HCl--MnCl2+Cl2+2H2O #Redox Reaction# Oxidising agent# Reducing Agent
In this reaction MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂, Mn⁺⁴ gains 2 electrons and becomes Mn⁺², so it is reduced and acts as an oxidising agent. Chloride ions (Cl⁻) lose electrons to form Cl₂, so they are oxidised and act as a reducing agent. Remember: Oxidation = loss of electrons, Reduction = gain of electrons (OIL RIG
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